电离平衡--电离平衡

教学目标

知识目标：

　　1．掌握。弱。电解质的电离平衡。

　　2．了解电离平衡常。数的概念。

　　3．了解影响电。离。平衡的因素

能力目标：

　　1．培养。学生阅读理解能力。

　　2．培养学生分析推理能力。

情感目标：

　　由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界。阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学过程

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

　　1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

　　2．当

　　则弱。电解质电离处于平衡。状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

　　3．与化学平衡比较

　　（1）电。离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过。程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

　　（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

　　（3）影响电离平衡的。因素

　　A．内因的主导因素。

　　B．外因有：

　　①温度：电离过程是一。个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

　　②浓度：

问题讨论：在的平衡体系中：

　　①加入：

　　②加入：

　　③加入：各离子分子浓度如。何变化：、、、_{溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）}

　　（4）电离平衡常数

　　（ⅱ）一元弱酸：

   （3）一元弱碱

　　①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

　　②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。

　　③。多元弱酸是分步电离。的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸。中加入下列物质中的（    ）

　　A．      B．      C．      D．

2．_{是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（    ）}

　　A．      B．      C．      D．

3．浓度和体积都相同的盐酸。和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法。中正确的是（。    ）

　　A．盐。酸的反应速率大于醋酸的反应速率

　　B．盐酸的反应速。率等于醋酸的反应速率

　　C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸。更多

　　D．盐酸和醋。酸产生的二氧化碳一样多

4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的。酸性强的是（    ）

　　A．溶液导电性酸。甲大于酸乙

　　B．钠盐溶液的碱性在相同物质。的量浓。度时，酸甲的。钠盐比酸乙的钠盐弱

　　C．酸甲中非金属。元素比酸乙中非。金属元素化合价高

　　D．酸甲能与酸乙的。铵盐反应有酸乙生成

5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其。物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

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