教学目标
知识目标:
1.掌握。弱。电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常。数的概念。
3.了解影响电。离。平衡的因素
能力目标:
1.培养。学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标:
由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界。阴阳共存,相互对立统一,彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是:“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
2.当
则弱。电解质电离处于平衡。状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较
(1)电。离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过。程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的。因素
A.内因的主导因素。
B.外因有:
①温度:电离过程是一。个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。
②浓度:
问题讨论:在的平衡体系中:
①加入:
②加入:
③加入:各离子分子浓度如。何变化:、、、溶液如何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)
(4)电离平衡常数
(ⅱ)一元弱酸:
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。
②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③。多元弱酸是分步电离。的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离产生抑制作用。如:
随堂练习
1.足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响的总量,可向盐酸。中加入下列物质中的( )
A. B. C. D.
2.是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中的浓度,可加入( )
A. B. C. D.
3.浓度和体积都相同的盐酸。和醋酸,在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应,下列说法。中正确的是(。 )
A.盐。酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速。率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸。更多
D.盐酸和醋。酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的。酸性强的是( )
A.溶液导电性酸。甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质。的量浓。度时,酸甲的。钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属。元素比酸乙中非。金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的。铵盐反应有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其。物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的,发生如下反应:
[1] [2] [3] 下一页
教学教案录入:admin 责任编辑:admin
精彩评论