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电离平衡--电离平衡

安可范文网 http://www.foshanjiajiao.cn 2019-06-18 17:30 出处:网络 编辑:
相关专题: 高三化学教案







教学目标


知识目标:


  1.掌握。弱。电解质的电离平衡。


  2.了解电离平衡常。数的概念。


  3.了解影响电。离。平衡的因素


能力目标:


  1.培养。学生阅读理解能力。


  2.培养学生分析推理能力。


情感目标:


  由电解质在水分子作用下,能电离出阴阳离子,体会大千世界。阴阳共存,相互对立统一,彼此依赖的和谐美。


教学过程


今天学习的内容是:“电离平衡”知识。


  1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)



  2.当


  则弱。电解质电离处于平衡。状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保持恒定。


  3.与化学平衡比较


  (1)电。离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过。程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行,只是其速率相等。


  (2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。


  (3)影响电离平衡的。因素


  A.内因的主导因素。


  B.外因有:


  ①温度:电离过程是一。个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。


  ②浓度:


问题讨论:在的平衡体系中:


  ①加入


  ②加入


  ③加入:各离子分子浓度如。何变化:溶液如何变化?(“变高”,“变低”,“不变”)


  (4)电离平衡常数


  (ⅱ)一元弱酸:


   


   (3)一元弱碱


   


  ①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。


  ②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。


  ③。多元弱酸是分步电离。的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离产生抑制作用。如:


         


         


           


随堂练习


1.足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响的总量,可向盐酸。中加入下列物质中的(    )


  A.      B.      C.      D.


2.是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中的浓度,可加入(    )


  A.      B.      C.      D.


3.浓度和体积都相同的盐酸。和醋酸,在相同条件下分别与足量固体(颗粒大小均相同)反应,下列说法。中正确的是(。    )


  A.盐。酸的反应速率大于醋酸的反应速率


  B.盐酸的反应速。率等于醋酸的反应速率


  C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸。更多


  D.盐酸和醋。酸产生的二氧化碳一样多


4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的。酸性强的是(    )


  A.溶液导电性酸。甲大于酸乙


  B.钠盐溶液的碱性在相同物质。的量浓。度时,酸甲的。钠盐比酸乙的钠盐弱


  C.酸甲中非金属。元素比酸乙中非。金属元素化合价高


  D.酸甲能与酸乙的。铵盐反应有酸乙生成


5.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其。物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的,发生如下反应:


  


  


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